三溴化磷亦稱溴化磷，無色液體，有刺激臭味，在空氣中激烈發(fā)煙，有毒，誤服或吸入粉塵和液體會嚴重中毒。遇水猛烈反應生成溴化氫和亞磷酸，放出刺激性蒸氣并引起腐蝕性灼傷。蒸氣與液體能嚴重刺激眼睛、黏膜、皮膚和呼吸系統(tǒng)，造成灼傷，經常吸入低濃度蒸氣能損害呼吸道。極易水解。

三溴化磷受熱其顏色隨溫度升高經橙黃、暗黃 至黑色而變化。與水作用分解為亞磷酸和氫溴酸并放出大量熱。與乙醇作用分解為磷酸和溴乙烷。與氧加熱生成亞磷酰溴和溴，進一步作用生成磷酰溴和五溴化磷。與氯 反應生成三氯化磷和溴。與碘不作用。與硫化氫作用生成三硫化二磷和溴化氫。

P原子以sp3雜化軌道成鍵，分子為三角錐形，是極性分子。

三溴化磷與水反應，生成溴化氫和亞磷酸，反應激烈時會發(fā)生爆炸：

PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷類似，都可作為 路易斯酸 或 路易斯堿。一方面，它可與三溴化硼生成1：1加合物Br3B-PBr3；另一方面，它也可作為親電試劑與胺反應。

PBr3最常用作轉化醇為溴代烴，分子中的三個溴原子都可溴化：PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

機理涉及SN2親核取代反應。由于機理的緣故，該反應只對一級和二級醇起作用，而且反應后α碳發(fā)生構型翻轉。

類似地，三溴化磷也可與羧酸反應生成酰溴 ：

PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

三溴化磷也可用作羧酸α氫溴化反應中的催化劑，制取Hell-Volhard-Zelinsky鹵化反應反應物酰溴的前體以及合成藥物等。

三溴化磷是強還原劑，與氧氣的反應比三氯化磷更加激烈，最終爆炸性生成P2O5和Br2。

毒理學資料及環(huán)境行為：

危險特性：遇水發(fā)熱、冒煙甚至燃燒爆炸。有腐蝕性。

與水反應式：PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

燃燒(分解)產物：溴化氫、氧化磷、磷烷。